PTHH: 2KClO₃ =(nhiệt, MnO₂ )=> 2KCl + 3O₂

n_O2(thực tế) = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Vì lượng oxi thu được hao hụt 10%

=> n_O2(phương trình) = \(0,2\div\left(100\%-10\%\right)=\frac{2}{9}\left(mol\right)\)

=> n_KClO3(cần dùng) = \(\frac{2}{9}\times2\div3=\frac{4}{27}\left(mol\right)\)

=> m_KClO3 = \(\frac{4}{27}\times122,5\approx18,15\left(gam\right)\)

a) 2KClO₃ (7/75 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl (7/75 mol) + 3O₂\(\uparrow\) (0,14 mol).

b) Số mol khí oxi là 4,48/32=0,14 (mol).

Khối lượng kali clorat cần dùng là 7/75.122,5=343/30 (g).

Khối lượng chất rắn thu được là 7/75.74,5=1043/150 (g).

\(a,PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\\ b,n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

a) Do khí oxi thu được hao hụt 10% nên hiệu suất phản ứng là 90%.

Thể tích khí oxi thu được là:

Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 -to→ O2 + K2MnO4 + MnO2.

b) Ý b) tách biệt so với ý a), ngoài ra ở ý b) không cho lượng oxi hao hụt là bao nhiêu nên ta lấy hiệu suất phản ứng đạt 100%.

Thể tích khí oxi thu được là: V = 0,1.20 = 2 (lít)

a, Thể tích khí oxi cần thu là: 20*100 = 2000(ml) = 2(l). 
Vì hao hụt 10% nên thể tích khí oxi cần có là: 100*2/90 = 20/9 (l). 
Số mol khí oxi là: 20/(22,4*9) = 0,099 (mol) 
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2 
Số mol KMnO4 là: 0,099 * 2 = 0,2 (mol) 
Khối lượng KMnO4 là: 0,2*158 = 31,3 (g) 
b, 2KClO3 => 2KCl + 3O2 
Số mol KClO3 là: 0,099*2/3 = 0,066 (mol). 
Khối lượng cần dùng là: 0,066*122,5 = 8,085 (g) 
2 PTPU trên đều có nhiệt độ

ae làm cụ thể nhá , đừng search mạng , mình search rồi =.= 

a, Thể tích khí oxi cần thu là: 20*100 = 2000(ml) = 2(l). 
Vì hao hụt 10% nên thể tích khí oxi cần có là: 100*2/90 = 20/9 (l). 
Số mol khí oxi là: 20/(22,4*9) = 0,099 (mol) 
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2 
Số mol KMnO4 là: 0,099 * 2 = 0,2 (mol) 
Khối lượng KMnO4 là: 0,2*158 = 31,3 (g) 
b, 2KClO3 => 2KCl + 3O2 
Số mol KClO3 là: 0,099*2/3 = 0,066 (mol). 
Khối lượng cần dùng là: 0,066*122,5 = 8,085 (g) 
2 PTPU trên đều có nhiệt độ

a) \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

              0,2<-------------------0,3

=> \(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                4-------------->4---->6

=> \(m_{KCl}=4.74,5=298\left(g\right)\)

=> \(m_{O_2}=6.32=192\left(g\right)\)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

a, \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2mol\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)

b, \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4mol\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=4.74,5=298g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.3}{2}=6mol\\ m_{O_2}=6.32=192g\)

câu 5

nKMnO4=\(\dfrac{31,6.98\%}{158}\)=0,196(mol)

2KMnO4−to→K2MnO4+MnO2+O2

nO2(lt)=\(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4=0,098(mol)

Vìhaohụt5%

⇒VO2(tt)=0,098.95%.22,4=2,08544(l)

bài 6

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1----------------------0,15

n O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

H=10%

=>m KClO3=0,1.122,5.\(\dfrac{110}{100}\)=13,475g

4Al+3O2-to>2Al2O3

0,2----0,15------0,1 mol

n Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

=>VO2=0.15,22.4=3,36l

b)2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

  0,3-----------------------------------0,15

Hao hụt 10%

=>m KMNO4=0,3.158.\(\dfrac{110}{100}\)=52,14g

\(n_{KClO_3\left(bd\right)}=\dfrac{55,125}{122,5}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,45.85}{100}=0,3825\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o,MnO₂--> 2KCl + 3O₂

             0,3825------------------->0,57375

=> \(V_{O_2}=0,57375.22,4=12,852\left(l\right)\)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,45---------------------0,675 mol

n _KClO3=\(\dfrac{55,125}{122,5}\)=0,45 mol

=>H=85%

=>V_O2=0,675.22,4.\(\dfrac{85}{100}\)=12,852l